Numer probówki	Równanie reakcji w formie jonowej skróconej
II	$2\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{S}{}^{2-}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{S}$
IV	$2\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}\to \mathrm{CO}{}_2\uparrow +\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

 

---

Wyjaśnienie: 

Równanie reakcji w probówce II:

$2\mathrm{HCl}+\mathrm{K}{}_2\mathrm{S}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{S}\uparrow +2\mathrm{KCl}$
$2\mathrm{H}{}^{+}+2\mathrm{Cl}{}^{-}+2\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{S}{}^{2-}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{S}\uparrow +2\mathrm{K}{}^{+}+2\mathrm{Cl}{}^{-}$

Kwas solny jest mocniejszym kwasem niż kwas siarkowodorowy, więc wypiera go z soli. 

 

Równanie reakcji w probówce IV: 

$2\mathrm{HCl}+\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3\to 2\mathrm{NaCl}+\mathrm{CO}{}_2\uparrow +\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$
$2\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}+2\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}\to 2\mathrm{Na}{}^{+}+2\mathrm{Cl}{}^{-}+\mathrm{CO}{}_2\uparrow +\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Kwas solny jest mocniejszym kwasem niż kwas węglowy, więc wypiera go z soli.