Wartość pH czystej wody w temperaturze 25°C (298 K) wynosi dokładnie 7. Wodorotlenek sodu jest mocnym elektrolitem, który dysocjuje całkowicie, z racji na to stężenie jonów wodorotlenowych w roztworze po dodaniu zasady wynosi:

$\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]=0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Znając stężenie molowe jonów OH^- obliczamy pOH roztworu: 

$\mathrm{pOH}=-\log \left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]$

$\mathrm{pOH}=-\log 0,01$

$\mathrm{pOH}=2$  

oraz wartość jego pH:

$\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14\Rightarrow \mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}$   

$\mathrm{pH}=14-2$  

$\mathrm{pH}=12$

Obliczamy zmianę pH:

$\Delta \mathrm{pH}=12-7$

$\Delta \mathrm{pH}=5$

 

Odpowiedź: Wartość pH roztworu zwiększy się o 5 jednostek.