Obliczenia:

Dane:

$pH=2$  

$\alpha =2\%$       

Szukane:

$K=?$      

 

Kwas azotowy(III) dysocjuje w następujący sposób: 

$\text{H}\text{N}\text{O}{}_{\text{2}}\to \text{H}{}^{+}+\text{N}{\mathrm{O}}_2^{\text{-}}$  

Z równania reakcji widzimy, że liczba jonów H⁺ jest równa liczbie jonów NO₂^-. Znając wartość pH możemy wyznaczyć stężenie jonów H⁺. 

$pH=2\to \left[H^{+}\right]=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

A więc:

$\left[H^{+}\right]=\left[N{O}_2^{-}\right]$  

Znając stopień dysocjacji α oraz stężenie jonów zdysocjowanych możemy obliczyć stężenie początkowe roztworu.

$\alpha =\frac{C_z}{C_0}\to C_0=\frac{C_z}{\alpha }$  

$C_0=\left[HN{O}_2\right]=\frac{0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{0,02}=0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Znając już wszystkie potrzebne wartości stężeń możemy obliczyć wartość stałej dysocjacji tego kwasu.

$K=\frac{\left[H^{+}\right]\left[N{O}_2^{-}\right]}{\left[HN{O}_2\right]}$  

$K=\frac{0,01\cdot 0,01}{0,5}=2\cdot {10}^{-4}$  

 

 

Odpowiedź: Stała dysocjacji tego kwasu wynosi 2^.10^-4. Spadek temperatury minimalnie zmniejsza moc kwasu przez przesunięcie równowagi reakcji dysocjacji.