Obliczenia:

Dane: 

$C_0=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$K=1,21\cdot {10}^{-5}$        

Szukane: 

$\alpha =?$       

 

Znając stężenie molowe roztworu oraz stała dysocjacji kwasu w pierwszej kolejności sprawdzamy, czy możemy skorzystać z uproszczonego wzoru opisującego prawo rozcieńczeń Ostwalda: 

$\frac{C_0}{K}>400$  

$\frac{0,1}{1,21\cdot {10}^{-5}}>400$     

$8264,5>400$  

Możemy więc skorzystać z uproszczonej wersji wzoru prawa rozcieńczeń Ostwalda, wzór ten jest następujący:  

$K={\alpha }^2\cdot C_0$  
 

po przekształcaniu wyznaczony stopień dysocjacji:  

$\alpha =\sqrt{\frac{K}{C_0}}$     

podstawiamy dane: 

$\alpha =\sqrt{\frac{1,21\cdot {10}^{-5}}{0,1}}=0,011\to 1,1\%$       

 

 

Odpowiedź: Stopień dysocjacji tego kwasu wynosi 1,1%.