Obliczenia:

Dane:

$n_{R^{-}}=0,2\text{mol}$  

$n_{HR}=2\text{mol}$     

Szukane:

$\alpha =?$  

 

Zapiszmy równanie dysocjacji kwasu HR:  

$\text{H}\text{R}+\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}\to \text{H}{}_{\text{3}}\text{O}{}^{+}+\text{R}{}^{-}$  

Wiemy, że jonów H₃O⁺ będzie tyle samo, co jonów R^-. Oznacza to, że dysocjacji uległo 0,2 mola cząsteczek HR.

Początkowa liczba moli kwasu HR wynosiła: 

$C_0=2\text{mol}+0,2\text{mol}=2,2\text{mol}$  

Znając już stężenie jonów zdysocjowanych oraz stężenie początkowe, obliczmy stopień dysocjacji tego kwasu:

$\alpha =\frac{n_z}{n_0}\cdot 100\%$  

$\alpha =\frac{0,2\text{mol}}{2,2\text{mol}}\cdot 100\%=9,09\%$  

 

 

Odpowiedź: Stopień dysocjacji tego kwasu wynosi 9,1%.