a)

Atomy i jony posiadające następującą konfiguracje elektronową: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s¹ 3d⁵:

Fe         Cr²⁺        Mn         Mn²⁺        Cr        Fe²⁺  
   

b)

Jony, które posiadają identyczną konfiguracje elektronową: S^2-, K⁺, Ca²⁺.  

 

c)

Wybrane jony, które maja identyczną konfigurację elektronową: 

Ni³⁺        Cu⁺        Zn²⁺    

Konfiguracja w formie klatkowej: 

 

d) 

Jony metali, które posiadają konfiguracje elektronową argonu:

Ca²⁺, V³⁺, S^2-,  Sc³⁺,  K⁺, Cl^-,  Ti⁴⁺   

 

e) 

1s2 2s2 2p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2
As3+	Ge3+	Sn2+	Pb2+
		$+$

---

Wyjaśnienie:

a) Sumujemy liczbę elektronów w podanej konfiguracji elektronowej atomu:

$2+2+6+2+6+1+5=24$

Z = 24 ⇒ chrom.

b) Jony proste pierwiastków posiadają tą samą konfigurację elektronową, jeżeli posiadają tyle samo elektronów. Wybrany zestaw posiada jony z 18 elektronami, które posiadają konfigurację elektronową argonu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

c) Określamy ilości elektronów w poszczególnych jonach:

₂₈Ni³⁺ ⇒ 25 e

₂₉Cu⁺ ⇒ 28 e

₃₀Zn²⁺ ⇒ 28 e 

Konfiguracja elektronowa wybranych jonów: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. 

d) Konfigurację argonu mają jony, które posiadają 18 elektronów.

e) Z podanej konfiguracji możemy odczytać, że liczba elektronów wynosi:

$2+2+6+2+6+10+4+6+10+2=48$

Tyle elektronów ma kation cyny(II).