a) Obliczenia:

Mamy następujące równanie reakcji:

$\underset{1,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{H_2}+\underset{1,0\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{I_2}\to 2HI$   

Równanie kinetyczne opisujące tą reakcję:

$v=k\cdot \left[H_2\right]\left[I_2\right]$  

Początkowa szybkość reakcji:

$v_p=k\cdot 1,5\cdot 1,0=1,5k$  

Następnie przereagowało 50% jodu, a więc przereagowało 0,5 mol i w reaktorze pozostało 0,5 mol. Równocześnie przereagowało 0,5 mol wodoru, a w reaktorze pozostał 1,0 mol wodoru.

Szybkość reakcji wynosi teraz: 

$v_k=k\cdot 1,0\cdot 0,5=0,5k$  

A więc:

$\frac{v_k}{v_p}=\frac{0,5k}{1,5k}=\frac{1}{3}$  

 

 

Odpowiedź: Szybkość reakcji zmaleje 3 razy.

 

b) Ocena:

1. Tylko wzrośnie temperatura układu:  wydajność wzrośnie 

2. Tylko zmaleje ciśnienie wewnątrz reaktora: wydajność nie zmieni się 

3. Tylko zwiększy się ilość jodu: wydajność wzrośnie  

 

---

Wyjaśnienie:

b) 

1. Reakcja jest endoenergetyczna

2. Reakcja jest bez zmiany objętości

3. Dodatek pewnej ilości substratu zwiększa wydajność reakcji