Obliczenia:

Mamy następującą reakcję:  

$A+B\to C$  

Opisaną równaniem kinetycznym: 

$v=k\cdot C_A\cdot C_B$  

$k=0,1{\text{dm}}^3\cdot {\text{mol}}^{-1}\cdot {\text{s}}^{-1}$  

$C_{A_0}=0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$C_{B_0}=0,4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Rozważamy teraz sytuację, kiedy stężenie substratu A zmalało o połowę, a więc wynosiło:

$C_{A_k}=0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}-\left(0,5\cdot 0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\right)=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Reakcja przebiega w stosunku molowym A:B=1:1, a więc stężenie substratu B również zmalało o 0,1 mol/dm³. Na tym etapie reakcji wynosiło ono:

$C_{B_k}=0,4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}-0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,3\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Obliczmy szybkość takiej reakcji:

$v=0,1{\text{dm}}^3\cdot {\text{mol}}^{-1}\cdot {\text{s}}^{-1}\cdot 0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,3\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,003\text{mol}\cdot {\text{dm}}^{-3}\cdot {\text{s}}^{-1}$  

 

Odpowiedź: Szybkość tej reakcji wynosi 0,003 mol^.dm^-3.s^-1.