Obliczenia:

Pierwotna szybkość reakcji:  

$v=k\cdot {\left[H_2\right]}^3\cdot \left[N_2\right]$      

Jeżeli ciśnienie gazów zmaleje dwukrotnie, to objętość wzrośnie dwukrotnie. To z kolei spowoduje dwukrotne obniżenie wartości stężenia reagentów. A więc szybkość reakcji wyniesie:  

$v_2=k\cdot {\left[\frac{1}{2}{H}_2\right]}^3\cdot \left[\frac{1}{2}{N}_2\right]$     

$v_2=k\cdot \frac{1}{8}{\left[H_2\right]}^3\cdot \frac{1}{2}\left[N_2\right]=\frac{1}{16}\cdot k{\left[H_2\right]}^3\left[N_2\right]$    

A więc szybkość reakcji po zmniejszeniu ciśnienie będzie wynosić: 

$\frac{v_2}{v}=\frac{\frac{1}{16}\cdot k\cdot {\left[H_2\right]}^3\left[N_2\right]}{k\cdot {\left[H_2\right]}^3\left[N_2\right]}=\frac{1}{16}$  

 

 

Odpowiedź: Szybkość reakcji zmaleje 16 razy.