Zależność między początkową i końcową szybkością reakcji: malejąca.

Ponieważ szybkość reakcji jest iloczynem substratów (podniesionych do odpowiednich potęg), a substratów w trakcie reakcji ubywa, to wartość szybkości będzie maleć wraz z czasem trwania reakcji.

 

Obliczenia:

Szybkość początkowa reakcji: 

$v=k\cdot {\left(C_A\right)}^2\cdot C_B$  

Ciśnienie gazów zmaleje dwukrotnie, czyli stężenie maleje dwukrotnie. A więc:

$v_2=k\cdot {\left(\frac{1}{2}{C}_A\right)}^2\cdot \frac{1}{2}{C}_B=\frac{1}{8}\cdot k\cdot {\left(C_A\right)}^2\cdot C_B$  

A więc: 

$\frac{v_2}{v}=\frac{\frac{1}{8}\cdot k\cdot {\left(C_A\right)}^2\cdot C_B}{k\cdot {\left(C_A\right)}^2\cdot C_B}=\frac{1}{8}$  

 

 

Odpowiedź: Szybkość reakcji zmaleje 8 razy.