Obliczenia:

Mamy następującą reakcję chemiczną:  

$2S{O}_2+O_2\to 2S{O}_3$      

Szybkość tej reakcji wyrażona jest równaniem kinetycznym:

$v=k{\left[S{O}_2\right]}^2\left[O_2\right]$      

Jeżeli 3-krotnie zmniejszymy objętość przestrzeni reakcyjnej, to stężenia poszczególnych reagentów wzrosną trzykrotnie. Oznacza to, że będziemy mieć następującą sytuację:

$v_{II}=k\cdot {\left[3S{O}_2\right]}^2\left[3O_2\right]$      
$v_{II}=k\cdot 9{\left[S{O}_2\right]}^2\cdot 3\left[O_2\right]$
$v_{II}=27k{\left[S{O}_2\right]}^2\left[O_2\right]$

Czyli prędkość reakcji po zmniejszeniu objętości, w stosunku do pierwotnej reakcji zwiększy się 27 razy:

$\frac{v_{II}}{v_I}=\frac{27\cancel{k{\left[S{O}_2\right]}^2\left[O_2\right]}}{\cancel{k{\left[S{O}_2\right]}^2\left[O_2\right]}}=27$      

 

 

Odpowiedź: Prędkość wzrośnie 27 razy.