Reakcja zaszła szybciej w probówce numer  I       

 

---

Wyjaśnienie: 

Aby rozwiązać to zadanie należy obliczyć stężenie kwasu solnego występujące w probówce nr II.

$pH=-\log \left[H^{+}\right]$  

$\left[H^{+}\right]={10}^{-pH}$   

$\left[H^{+}\right]=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$  

 

Kwas solny jako mocny kwas dysocjuje praktycznie w całości więc stężenie kwasu w probówce II wynosiło 0,1 mol/dm³, czyli było mniejsze niż w probówce I. Wartość stężenia substratów ma wpływ na szybkość zachodzenia reakcji. Im wyższe stężenie substratów tym większa szybkość reakcji.