Konfiguracja podpowłokowa jonu V²⁺: $1\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{p}{}^{6}3\mathrm{s}{}^{2}3\mathrm{p}{}^{6}3\mathrm{d}{}^3$

 

---

Wyjaśnienie: 

Pierwiastkiem Z jest wanad. Podczas jonizacji atom traci elektrony w pierwszej kolejności z powłoki najbardziej oddalonej od jądra z podpowłoki o najwyższej energii. W trakcie tworzenia się kationu V²⁺ pierwiastek oddaje 2 elektrony znajdujące się na podpowłoce 4s.