Konfiguracja: III    

Uzasadnienie: Liczba elektronów w zapisie konfiguracji elektronowej III wskazuje, że opisuje ona atom germanu (Z = 32). Atomy leżące w bloku p w stanie podstawowym nie mają niesparowanych elektronów na orbitalach s. W stanie podstawowym atom germanu posiada dwa elektrony na orbitalu 4s, natomiast w przedstawionej konfiguracji jeden z nich został przeniesiony z orbitalu 4s na 4p, co jest typowe dla stanu wzbudzonego atomu.

 

---

Wyjaśnienie:  

O promocji elektronowej mówimy wtedy, gdy w stanie podstawowym danego atomu dochodzi do przesunięcia elektronu z podpowłoki o niższej energii na podpowłokę o wyższej energii w celu uzyskania sumarycznie bardziej korzystnego energetycznie rozkładu elektronów w atomie. Dotyczy to wybranych pierwiastków bloków d i f (dzieje się to najczęściej aby połowicznie lub całkowicie zapełnić walencyjne orbitale d lub/i f). W konfiguracji II (chromu) i IV (miedzi) występuje właśnie to zjawisko. Przedstawione konfiguracje dotyczą stanów podstawowych tych atomów. 

Promocja elektronowa nie występuje w pierwiastkach leżących w blokach s i p. Pierwiastki leżące w bloku p w swoim stanie podstawowym nie posiadają niesparowanych elektronów na podpowłokach s, więc to konfiguracja III przedstawia atom w stanie wzbudzonym.