Obliczenia:

Mamy następujące równanie reakcji:  

$C_3{H}_8+5O_2\to 3C{O}_2+4H_{2}O\Delta H=-2219,2\text{kJ}$      

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.   

Wiemy, że podczas spalenia 1 mola propanu, czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³, otrzymujemy 2219,2 kJ energii. Obliczmy, jaką objętość propanu należy spalić, aby otrzymać 1000 kJ energii: 

$2219,2\text{kJ}-22,4{\text{dm}}^3$  

$1000\text{kJ}-x$  

$x=\frac{1000\text{kJ}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{2219,2\text{kJ}}=10,1{\text{dm}}^3$      

 

 

Odpowiedź: Aby otrzymać 1000 kJ energii należy spalić 10,1 dm³ propanu.