Obliczenia:

Mamy następujące reakcje:

$C_{}\left(s\right)+O_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right)\Delta H_1$  

$CO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right)\Delta H_2$  

Aby z grafitu otrzymać tlenek węgla(II) musimy 1 reakcję przepisać bez zmian, a drugą odwrócić, ponieważ:

$C\left(s\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to CO\left(g\right)\Delta H_x$

$\Delta H_x=\Delta H_1-\Delta H_2$  

$\Delta H_x=-394\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}-\left(-284\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)=-394\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+284\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}=-110\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

 

 

Odpowiedź: Entalpia tworzenia tlenku węgla(II) wynosi -110 kJ/mol.