Obliczenia:

Mamy następujące reakcje:

$\frac{1}{2}{N}_2+\frac{3}{2}{H}_2\to N{H}_3\Delta H_1=-45,9\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

$\frac{1}{2}{H}_2+\frac{1}{2}C{l}_2\to HCl\Delta H_2=-92,3\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

oraz reakcję: 

$N{H}_3+HCl\to N{H}_{4}Cl+179,6\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

Widzimy, że w reakcji tworzenia chlorku amonu powstaje jeszcze pewna ilość ciepła, która zostanie wydalona do otoczenia. Możemy tą energię zapisać jako  $\Delta H_3$  pamiętając o tym, że w tym zapisie będzie ona miała znak ujemny (bo jest wydzielana do otoczenia). 

$\Delta H_3=-179,6\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

 

Entalpia tworzenia chlorku amonu będzie więc sumą entalpii tworzenia amoniaku i chlorowodoru oraz energii wydzielonej do otoczenia, ponieważ:

$\frac{1}{2}\mathrm{N}{}_2(\mathrm{g})+2\mathrm{H}{}_2(\mathrm{g})+\frac{1}{2}\mathrm{Cl}{}_2(\mathrm{g})\to \mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}$

 A więc:

$\Delta H_{N{H}_{4}Cl}=\Delta H_1+\Delta H_2+\Delta H_3$  

$\Delta H_{N{H}_{4}Cl}=-45,9\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+\left(-92,3\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)+\left(-179,6\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)$  

$\Delta H_{N{H}_{4}Cl}=-317,8\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$    

 

  

Odpowiedź: Entalpia tworzenia chlorku amonu wynosi -317,8 kJ/mol.