Obliczenia:

Opierając się na powyższych danych możemy zauważyć, że podane wartości entalpii są podane na jeden mol HI.

Tak więc, aby zgadzały się one z zapisanymi równaniami musimy pamiętać o pomnożeniu ich przez 2.  

Aby obliczyć entalpię sublimacji jodu, czyli procesu przechodzenia substancji ze stanu stałego w stan gazowy z pominięciem fazy ciekłej:

$I_{2\left(s\right)}\to I_{2\left(g\right)}$

Musimy pierwsze równanie pozostawić bez zmian, a drugie odwrócić (zmieniając znak entalpii).   

A więc:

$\Delta H_{\text{sublimacji}}=2\cdot \Delta H_1+\left(-2\Delta H_2\right)$  

$\Delta H_{\text{sublimacji}}=2\cdot 26,5\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+\left(-2\cdot \left(-5\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)\right)$  

$\Delta H_{\text{sublimacji}}=53\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+10\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}=63\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$       

 

Odpowiedź: Entalpia sublimacji jodu wynosi 63 kJ/mol.