Obliczenia:

Mamy następującą reakcję:

$A{l}_2{O}_3+3S{O}_3\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$  

Aby utworzyć ją z podanych niżej reakcji musimy pierwszą reakcję odwrócić (zmieniając znak entalpii), drugą reakcję odwrócić i pomnożyć przez 3 i trzecią pozostawić bez zmian. Zapiszmy te równania:

$A{l}_2{O}_3\to 2Al+\frac{3}{2}{O}_2-\Delta H_1$  

$3S{O}_3\to 3S+\frac{9}{2}{O}_2-3\Delta H_2$  

$+2Al+3S+6O_2\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\Delta H_3$  

A więc: 

$\Delta H_x=-\Delta H_1-3\Delta H_2+\Delta H_3$  

$\Delta H_x=-\left(-1675,7,0\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)-3\cdot \left(-395,5\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)+\left(-3437,4\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)$  

$\Delta H_x=1675,7\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+1186,5\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}-3437,4\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

$\Delta H_x=-575,2\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

 

 

Odpowiedź: Standardowa entalpia reakcji ΔH^o  tej reakcji wynosi -575,2 kJ.