a)

Liczba wiązań σ powstających w trakcie tworzenia jednej cząsteczki fosforu białego (P₄) wynosi: 6

b)

Atom fosforu uległ hybrydyzacji: sp³

 

---

Wyjaśnienie:

a) Należy zliczyć wszystkie połączenia atomów fosforu przedstawione na rysunku. 

Mamy cztery atomy fosforu, każdy z nich tworzy trzy wiązania sigma:

$4\cdot 3=12$

Każde wiązanie jest utworzone przy pomocy dwóch elektronów (po jednym z każdego atomu):

$\frac{12}{2}=6$

 

b) Przedstawiony rysunek struktury odzwierciedla strukturę tetraedryczną (sp³).

 

Każdy atom fosforu ma 5 elektronów walencyjnych - 3 tworzą wiązanie, a dwa występują w postaci wolnej pary elektronowej.

Aby ustalić typ hybrydyzacji cząsteczki, należy skorzystać z poniższego wzoru:

Lp = liczba wiązań sigma tworzonych przez atom centralny + liczba wolnych par elektronowych na atomie centralnym.

Jeśli Lp wynosi 2 to mamy do czynienia z hybrydyzacją sp (jeśli 3 - sp², jeśli 4 - sp³).

$Lp=3+1=2\left(s{p}^3\right)$