Symbol pierwiastka	$\mathrm{Br}$
Konfiguracja walencyjna	$4s^{2}4p^5$

 

---

Wyjaśnienie:  

Rdzeń atomowy jest to atom pozbawiony elektronów walencyjnych. 

• Liczba elektronów: 28
• Liczba protonów: 35
• Liczba neutronów: 45

Liczba masowa A = liczba protonów + neutronów = 35 + 45 = 80

Liczba atomowa Z = Liczba protonów 

Liczba elektronów walencyjnych: 35 - 28 = 7

Liczba elektronów w obojętnym atomie jest równa liczbie atomowej Z danego pierwiastka. Odczytujemy, że dla szukanego pierwiastka Z = 35 ⇒ brom.

Podpowłoki w zapisie konfiguracji elektronowej zapełniamy maksymalnie elektronami w kolejności, w jakiej wzrastają ich poziomy energetyczne:

1s   2s   2p   3s   3p   4s   3d   4p   5s   4d   5p   6s   4f   5d   6p   7s   5f   6d   7p

przy czym maksymalna liczba elektronów na danej podpowłoce wynosi:

Symbol podpowłoki	Maksymalna liczba elektronów
s	2
p	6
d	10
f	14