1. Orbitalom walencyjnym atomu centralnego przypisuje się hybrydyzację sp²: BCl₃

2. Atom centralny może być akceptorem pary elektronowej: BCl₃

 

---

Wyjaśnienie:

1. Hybrydyzację określamy na podstawie liczby przestrzennej, która jest równa sumie liczby wiązań typu σ i liczbie wolnych par elektronowych na atomie centralnym. 

Dla Lp=4 hybrydyzacja to sp³, dla Lp=3 wynosi sp², a dla Lp=2 wynosi sp. 

 

2. Atom boru w cząsteczce nie ma oktetu elektronowego (po utworzeniu wiązań posiada 6, a nie 8 elektronów walencyjnych). Zatem będzie mógł być akceptorem pary elektronowej.