1.	Nuklidy oznaczone numerami I–III mają takie same właściwości chemiczne.	P	F
2.	W jądrach nuklidów oznaczonych numerami IV–VI liczba protonów jest równa liczbie neutronów.	P	F
3.	W przypadku nuklidów oznaczonych numerami VII–X ten jest najbardziej rozpowszechniony w przyrodzie, którego masa atomowa jest najbardziej zbliżona do średniej masy atomowej pierwiastka.	P	F

 

---

Wyjaśnienie:

1. Nuklidy I, II oraz III są izotopami tego samego pierwiastka, mają więc niemal identyczne właściwości chemiczne, choć różne właściwości fizyczne.

2. Liczbę neutronów uzyskamy odejmując od liczby masowej liczbę protonów. W nuklidzie V liczba neutronów wynosi 15, a protonów 14. W nuklidzie VI liczba neutronów wynosi 16, a protonów 14.

3. W przyrodzie najbardziej rozpowszechniony jest izotop X (52,41%). Masę najbardziej zbliżoną do średniej masy atomowej pierwiastka wykazuje izotop IX (M = 206,98 u). Pierwiastek o Z = 82 to ołów. Obliczamy jego średnią masę atomową na podstawie danych zawartych w tabeli:

Korzystamy ze wzoru na średnią masę atomową:

$M_{at}=\frac{\%m_1\cdot M_1+\%m_2\cdot M_2+\%m_3\cdot M_3+\dots }{100\%}$

gdzie:

M_at - średnia masa atomowa,

%m_x - zawartości procentowe poszczególnych izotopów,

M_x - masy atomowe poszczególnych izotopów.

Dla pierwiastka posiadającego cztery izotopy przyjmuje on postać:

$M_{at}=\frac{\%m_1\cdot M_1+\%m_2\cdot M_2+\%m_3\cdot M_3+\%m_4\cdot M_4}{100\%}$

Podstawiamy dane z tabeli do wzoru i wyznaczamy średnią masę atomową ołowiu:

$M_{at}=\frac{1,41\%\cdot 203,97\mathrm{u}+24,11\%\cdot 205,97\mathrm{u}+22,11\%\cdot 206,98\mathrm{u}+52,41\%\cdot 207,98\mathrm{u}}{100\%}$

$M_{at}\approx 207,30\mathrm{u}$