Rozwiązanie:

Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=2\mathrm{g}$

${\mathrm{V}}_{\mathrm{H}{}_2}=2,24\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Szukane:

$\%\mathrm{Al}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równania zachodzących reakcji:  

$2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\to 2\mathrm{AlCl}{}_3+3\mathrm{H}{}_2$

$\mathrm{Al}{}_2\mathrm{O}{}_3+6\mathrm{HCl}\to 2\mathrm{AlCl}{}_3+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Objętość 1 mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

Zgodnie z równaniem 1. z 2 moli glinu powstają 3 mole wodoru.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}}=27\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczamy masę użytego glinu, jeśli wydzieliło się 2,24 dm³ wodoru.

$\begin{array}{ccc}54\mathrm{g}\mathrm{Al}& -& 3\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{H}{}_2\\ \mathrm{x}& -& 2,24\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{H}{}_2\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{54\mathrm{g}\cdot 2,24\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{67,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=1,8\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}=1,8\mathrm{g}$

Obliczamy zawartość procentową glinu w mieszaninie. Wiemy, że masa całkowita mieszaniny (100%) wynosi 2 g.

$\begin{array}{ccc}2\mathrm{g}& -& 100\%\\ 1,8\mathrm{g}& -& \%\mathrm{Al}\end{array}$

$\%\mathrm{Al}=\frac{1,8\mathrm{g}\cdot 100\%}{2\mathrm{g}}$

$\%\mathrm{Al}=90\%$   

Odpowiedź: Zawartość procentową glinu w mieszaninie wynosi 90%.