Rozwiązanie:

a) Ubytek masy spowodowany jest wydzielaniem się tlenku węgla(IV):  

$\mathrm{CaCO}{}_3\stackrel{\mathrm{T}}{\to }\mathrm{CaO}+\mathrm{CO}{}_2\uparrow$

 

b)  Zakładamy, że początkowo próbka miała masę 100 g. Jej masa zmniejszyła się o 20,75%, czyli o 20,75 g. 

Oznacza to, że masa wydzielonego tlenku węgla(IV) wynosi 20,75 g. 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{CO}{}_2}=44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczmy liczbę moli 20,75 g tlenku węgla(IV):   

${\mathrm{n}}_{\mathrm{CO}{}_2}=\frac{20,75\mathrm{g}}{44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,47\mathrm{mol}$

 

Z równania reakcji widzimy, ze w wyniku rozkładu 1 mola węglanu wapnia, powstaje 1 mol tlenku węgla(IV).

Jeśli w wyniku reakcji wydzieliło się 0,47 moli $\mathrm{CO}{}_2$, to tyle samo moli węglanu wapnia uległo rozkładowi.

${\mathrm{n}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=0,47\mathrm{mol}$

Obliczmy masę 0,47 moli węglanu wapnia.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=100\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=0,47\mathrm{mol}\cdot 100\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=47\mathrm{g}$  

W 100 g mieszaninie 47 g stanowił węglan wapnia. 

 

Obliczmy jaki to procent masowy całej mieszaniny:

$\begin{array}{ccc}100\mathrm{g}& -& 100\%\\ 47\mathrm{g}& -& \%\mathrm{CaCO}{}_3\end{array}$

$\%\mathrm{CaCO}{}_3=\frac{47\mathrm{g}\cdot 100\%}{100\mathrm{g}}$

$\%\mathrm{CaCO}{}_3=47\%$

 

Odpowiedź: Mieszanina zawierała 47% wagowych węglanu wapnia.