Oblicz, ile gramów soli uwodnionej...- Zadanie 4: Chemia 1. Nowy Witowski. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2005-2024

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Potrzebne masy molowe:

$M_{Na X_{2} SO X_{4}} = 142 \frac{g}{mol}$

$M_{Na X_{2} SO X_{4} \cdot 10 H X_{2} O} = 322 \frac{g}{mol}$

Znając masę roztworu oraz jego stężenie procentowe obliczamy masę substancji rozpuszczonej.

W tym celu przekształcamy wzór na stężenie procentowe.

$C_{p} = \frac{m _{s}}{m _{r}} \cdot 100% ∣ \cdot m_{r}$

$m_{s} \cdot 100% = C_{p} \cdot m_{r} ∣ : 100%$

$m_{s} = \frac{C _{p} \cdot m _{r}}{100%}$

Podstawiamy dane:

$m_{s} = \frac{6% \cdot 100 g}{100%}$

$m_{s X_{1}} = 6 g$

Obliczamy masę wody, która została użyta jako rozpuszczalnik.

Masa roztworu to suma masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika (wody).

$m_{r} = m_{s} + m_{w}$

$m_{w} = m_{r} - m$

$m_{w X_{1}} = 100 g - 6 g = 94 g$

Wiemy, ze należy otrzymać 300 g roztworu o stężeniu 10%.

Obliczamy masę substancji rozpuszczonej oraz wody w tym roztworze:

$m_{s X_{2}} = \frac{10% \cdot 300 g}{100%} = 30 g$

$m_{w X_{2}} = 300 g - 30 g = 270 g$

Obliczamy masę soli bezwodnej, którą należy wprowadzić do początkowego roztworu.

$Δ m_{Na X_{2} SO X_{4}} = 30 g - 6 g = 24 g$

Wiemy, że w 322 g hydratu znajduje się 142 g soli bezwodnej.

Obliczamy, w ilu gramów hydratu musi znajdować się 24 g soli bezwodnej.

$142 g Na X_{2} SO X_{4} 24 g Na X_{2} SO X_{4} - - 322 g Na X_{2} SO X_{4} \cdot 10 H X_{2} O x$

$x = \frac{24 g \cdot 322 g}{142 g}$

$x = 54, 4 g \Rightarrow m_{Na X_{2} SO X_{4} \cdot 10 H X_{2} O} = 54, 4 g$

Odpowiedź: Należy użyć 54,5 g hydratu.

Anna Bażak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.