Rozwiązanie:

Dane:

${\mathrm{V}}_{\mathrm{CuSO}{}_4}=0,3\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{C}}_{m\mathrm{CuSO}{}_4}=0,6\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Szukane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2}=?$     

Rozwiązanie:  

Najpierw zapisujemy równanie reakcji chemicznej:    

$2\mathrm{LiOH}+\mathrm{CuSO}{}_4\to \mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2\downarrow +\mathrm{Li}{}_2\mathrm{SO}{}_4$

Najpierw obliczamy liczbę moli $\mathrm{CuSO}{}_4.$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{n}={\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}\cdot \mathrm{V}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{CuSO}{}_4}=0,6\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,3\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{CuSO}{}_4}=0,18\mathrm{mol}$

Masa molowa wodorotlenku miedzi(II).

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Cu}}+2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}+2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}=64\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=98\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

 

Z równania reakcji wynika, że z 1 mola siarczanu miedzi(II)  powstaje 1 mol wodorotlenku miedzi(II).

Obliczamy, ile gramów wodorotlenku miedzi(II) powstanie, jeśli użyto 0,18 moli siarczanu(VI) miedzi(II).

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{CuSO}{}_4& -& 98\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2\\ 0,18\mathrm{mol}\mathrm{CuSO}{}_4& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{0,18\mathrm{mol}\cdot 98\mathrm{g}}{1\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=17,6\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2}=17,6\mathrm{g}$

 

Odpowiedź: Masa wodorotlenku miedzi(II) wynosi 17,6 g.