Rozwiązanie:

Najpierw zapisujemy równanie reakcji:

$\mathrm{AlCl}{}_3+3\mathrm{NH}{}_4\mathrm{OH}\to \mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}+\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_3\downarrow$

Z równania reakcji wynika, że 1 mol $\mathrm{AlCl}{}_3$ reaguje z 3 molami $\mathrm{NH}{}_4\mathrm{OH}.$

Sprawdzany, czy substraty przereagowały w całości.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\stackrel{¸}{V}\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{n}={\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}\cdot \mathrm{V}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{AlCl}{}_3}=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,005\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{AlCl}{}_3}=0,0005\mathrm{mol}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{NH}{}_4\mathrm{OH}}=0,3\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,005\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{NH}{}_4\mathrm{OH}}=0,0015\mathrm{mol}$

Liczba moli $\mathrm{NH}{}_4\mathrm{OH}$ jest 3 razy większa od liczby moli $\mathrm{AlCl}{}_3.$

Substraty przereagowały w całości.

W wyniku ogrzewania otrzymanej zawiesiny zachodzi reakcja:

$2\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_3\stackrel{\text{temp.}}{\to }\mathrm{Al}{}_2\mathrm{O}{}_3+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Odpowiedź: Otrzymanym związkiem jest tlenek glinu, $\mathrm{Al}{}_2\mathrm{O}{}_3.$