Rozwiązanie:

Dane:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}{}_1}=40\%$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}{}_2}=2,034\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{d}=1,12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{px}}=27\%$

Rozwiązanie:

Najpierw obliczamy masę molową kwasu siarkowego(VI).

${\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4}=2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{S}}+4\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=2\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+32\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+4\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=98\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Zamieniamy jednostkę gęstości.

$\mathrm{d}=1,12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}=1120\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Obliczamy stężenie procentowe roztworu.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot \mathrm{d}}{\mathrm{M}\cdot 100\%}|\cdot \left(\mathrm{M}\cdot 100\%\right)$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}\cdot \mathrm{M}\cdot 100\%={\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot \mathrm{d}|:\mathrm{d}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}\cdot \mathrm{M}\cdot 100\%}{\mathrm{d}}$

Podstawiamy dane do wzoru.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{2,034\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 98\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\cdot 100\%}{1120\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=17,8\%$ 

Do obliczenia zadania można użyć metody krzyża. 

$40\%$				$27-17,8=9,2$
	↘		↗
		$27\%$
	↗		↘
$17,8\%$				$40-27=13$

 

Stosunek wagowy:

 $\frac{{\mathrm{m}}_1}{{\mathrm{m}}_2}=\frac{9,2}{13}$

  

Odpowiedź: Aby powstał 27-procentowy roztwór należy zmieszać roztwory w stosunku wagowym 9,2 : 13. 

 

---

Wyjaśnienie:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}{}_1}({\mathrm{m}}_1)$				${\mathrm{C}}_{\mathrm{px}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{p}{}_2}$
	↘		↗
		${\mathrm{C}}_{\mathrm{px}}({\mathrm{m}}_1+{\mathrm{m}}_2)$
	↗		↘
${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}{}_2}({\mathrm{m}}_2)$				${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}{}_1}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{px}}$