Rozwiązanie:

Dane:

${\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}=100\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{d}}_{\mathrm{r}}=0,8\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=3\%$

Szukane:  

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=?$

$m_s=?$  

Rozwiązanie:   

Znając masę roztworu i gęstość obliczamy jego objętość z odpowiednio przekształconego wzoru na gęstość.

$\mathrm{d}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{m}=\mathrm{d}\cdot \mathrm{V}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=0,8\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}\cdot 100\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=80\mathrm{g}$

Roztwór ma masę 80 g.

Znając już masę roztworu oraz jego stężenie procentowe obliczamy masę substancji rozpuszczonej, czyli jodu.

W tym celu przekształcamy wzór na stężenie procentowe:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}\cdot 100\%|\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}\cdot 100\%={\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}|:100\%$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}{100\%}$

Podstawiamy dane:  

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=\frac{3\%\cdot 80\mathrm{g}}{100\%}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=2,4\mathrm{g}$

Odpowiedź: Należy użyć 2,4 g jodu.