Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:  

$\begin{array}{ccccc}\mathrm{N}{}_2& +& 3\mathrm{H}{}_2& \to & 2\mathrm{NH}{}_3\\ 6,02\cdot 10^{23}\text{cz.}& & 12,04\cdot 10^{23}\text{cz.}& & {\mathrm{V}}_{\mathrm{NH}{}_3}\end{array}$

1 molu związku chemicznego zawiera 6,02٠10²³ cząsteczek. 

${\mathrm{n}}_{\mathrm{N}{}_2}=1\mathrm{mol}$

Obliczamy, ile moli wodoru użyto do reakcji.

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}& -& 6,02\cdot 10^{23}\text{cz.}\\ \mathrm{x}& -& 12,04\cdot 10^{23}\text{cz.}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 12,04\cdot 10^{23}}{6,02\cdot 10^{23}}$

$\mathrm{x}=2\mathrm{mol}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{H}{}_2}=2\mathrm{mol}$

1 mol azotu reaguje z 3 molami wodoru. Obliczamy, ile moli azotu reaguje z 2 molami wodoru.

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{N}{}_2& -& 3\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\\ \mathrm{y}& -& 2\mathrm{mole}\mathrm{H}{}_2\end{array}$

$\mathrm{y}=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 2\mathrm{mol}}{3\mathrm{mol}}$

$\mathrm{y}=0,67\mathrm{mol}\mathrm{N}{}_2$

W reakcji użyto 1 mol azotu, więc azot został użyty w nadmiarze. 

Wodór przereagował w całości, więc obliczamy objętość amoniaku względem wodoru.

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³.  

Obliczamy objętość amoniaku, która powstanie w jeśli do reakcji użyto 2 mole wodoru.

$\begin{array}{ccc}3\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2& -& 2\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{NH}{}_3\\ 2\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2& -& \mathrm{z}\end{array}$

$\mathrm{z}=\frac{2\mathrm{mol}\cdot 44,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{2\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{z}=29,9\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\Rightarrow {\mathrm{V}}_{\mathrm{NH}{}_3}=29,9\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź: W wyniku syntezy powstanie 29,87 dm³ amoniaku.