Rozwiązanie:

Zachodzi reakcja opisana równaniem:

$\begin{array}{ccccccc}4\mathrm{NH}{}_3& +& 5\mathrm{O}{}_2& \to & 4\mathrm{NO}& +& 6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ 3\mathrm{mol}& & 7\mathrm{mol}& & & & \end{array}$

Z równania reakcji widzimy, że z 4 molami amoniaku reaguje 5 moli tlenu.

Do naszej reakcji użyto 7 moli tlenu i 3 mole amoniaku.

Obliczmy liczbę moli tlenu, która ulega reakcji z 3 molami amoniaku.

$\begin{array}{ccc}4\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_3& -& 5\mathrm{mol}\mathrm{O}{}_2\\ 3\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_3& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{3\mathrm{mol}\cdot 5\mathrm{mol}}{4\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=3,75\mathrm{mol}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{O}{}_2}=3,75\mathrm{mol}$

Spaleniu uległo 3,75 mola tlenu.

 

Obliczmy, ile moli tlenu nie uległo spaleniu: 

$\Delta {\mathrm{n}}_{\mathrm{O}{}_2}=7\mathrm{mol}-3,75\mathrm{mol}$

$\Delta {\mathrm{n}}_{\mathrm{O}{}_2}=3,25\mathrm{mol}$

 

Odpowiedź: Spaleniu nie uległo 3,25 mola tlenu.