Rozwiązanie:

Zachodzi reakcja:

$\begin{array}{ccccc}\mathrm{N}{}_2& +& 3\mathrm{H}{}_2& \to & 2\mathrm{NH}{}_3\\ 16\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& & & & 7\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.   

Z 1 mola azotu i 3 moli wodoru, czyli w sumie z 4 moli gazów otrzymujemy 2 mole amoniaku.

$\begin{array}{ccc}4\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& 2\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{NH}{}_3\\ 16\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{16\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 2\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{4\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\Rightarrow {\mathrm{V}}_{\mathrm{NH}{}_3}=8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

W reakcji przebiegającej z wydajnością 100% powstałoby 8 dm³ amoniaku.

Obliczmy wydajność reakcji, jeśli otrzymano 7 dm³ amoniaku.

$\begin{array}{ccc}8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& 100\%\\ 7\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& \mathrm{W}\end{array}$

$\mathrm{W}=\frac{7\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 100\%}{8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{W}=87,5\%$

Odpowiedź: Wydajność reakcji wynosi 87,5%.