Rozwiązanie:

Zachodzi reakcja opisana równaniem:   

$\begin{array}{ccccccc}4\mathrm{FeS}{}_2& +& 11\mathrm{O}{}_2& \to & 8\mathrm{SO}{}_2& +& 2\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3\\ & & \mathrm{x}& & 100\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& & \end{array}$

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 11 moli tlenu można otrzymać 8 moli tlenku siarki(IV).

W warunkach normalnych 1gazu doskonałego zajmuje objętość 22,4 dm³.

Obliczmy, jaką objętość tlenu potrzebujemy aby otrzymać 100 dm³ tlenku siarki(IV): 

$\begin{array}{ccc}11\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{O}{}_2& -& 8\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{SO}{}_2\\ \mathrm{x}& -& 100\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{SO}{}_2\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{11\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 100\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{8\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=137,5\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\Rightarrow {\mathrm{V}}_{\mathrm{O}{}_2}=137,5\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Do otrzymania 100 dm³ tlenku siarki(IV) w tej reakcji potrzebujemy 137,5 dm³ tlenu.

Obliczamy, ile potrzeba powietrza do reakcji.

Wiemy, że tlen stanowi ok. 21% objętościowych składu powietrza.

$\begin{array}{ccc}137,5\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& 21\%\\ \mathrm{y}& -& 100\%\end{array}$

$\mathrm{y}=\frac{137,5\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 100\%}{21\%}$

$\mathrm{y}=654,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\Rightarrow {\mathrm{V}}_{\text{powietrza}}=654,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź: W reakcji należy użyć 654,8 dm³ powietrza.