Rozwiązanie:

Zapiszmy równanie reakcji chemicznej:

$\begin{array}{ccccc}2\mathrm{SO}{}_2& +& \mathrm{O}{}_2& \to & 2\mathrm{SO}{}_3\\ & & 44,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& & \mathrm{x}\end{array}$

Obliczmy masę 1 mola tlenku siarki(VI):

${\mathrm{M}}_{\mathrm{SO}{}_3}={\mathrm{M}}_{\mathrm{S}}+3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=32\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=80\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Z 1 mola tlenu można otrzymać 2 mole tlenku siarki(VI).

Obliczamy, ile gramów tlenku siarki(VI) można otrzymać w jeśli do reakcji użyto 44,8 dm³ tlenu: 

$\begin{array}{ccc}22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{O}{}_2& -& 2\cdot 80\mathrm{g}\mathrm{SO}{}_3\\ 44,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{O}{}_2& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{44,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 2\cdot 80\mathrm{g}}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=320\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{SO}{}_3}=320\mathrm{g}$

Odpowiedź: Wykorzystując 44,8 dm³ tlenu możemy otrzymać 320 g tlenku siarki(VI).