Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$\mathrm{N}{}_2+3\mathrm{H}{}_2\to 2\mathrm{NH}{}_3$

Odpowiedź: Stosunek objętościowy wynosi więc 1:3.  

 

---

Wyjaśnienie:

Objętość 1 mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³. 

$1\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{N}{}_2$reagują z $3\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{H}{}_2$

Należy użyć stechiometrycznych ilości reagentów 1 mola $\mathrm{N}{}_2$ i 3 moli $\mathrm{H}{}_2.$