Rozwiązanie:

Równanie reakcji chemicznej: 

$\mathrm{CaCO}{}_3\to \mathrm{CaO}+\mathrm{CO}{}_2\uparrow$

Na początku było 20 g węglanu wapnia. Po reakcji w naczyniu pozostało 18,24 g. Obliczamy ubytek masy, wynosił:

$\mathrm{m}=20\mathrm{g}-18,24\mathrm{g}$

$\mathrm{m}=1,76\mathrm{g}$

Obliczony ubytek masy to masa wydzielonego tlenku węgla(IV), $\mathrm{CO}{}_2$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Ca}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}+3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=100\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{CO}{}_2}={\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}+2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczamy, masę węglanu wapnia, który uległ rozkładowi.

$\begin{array}{ccc}100\mathrm{g}\mathrm{CaCO}{}_3& -& 44\mathrm{g}\mathrm{CO}{}_2\\ \mathrm{x}& -& 1,76\mathrm{g}\mathrm{CO}{}_2\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{100\mathrm{g}\cdot 1,76\mathrm{g}}{44\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=4\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=4\mathrm{g}$

W naczyniu pozostało:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=20\mathrm{g}-4\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=16\mathrm{g}$

Odpowiedź: W naczyniu powstało 16 g węglanu wapnia.