Rozwiązanie:

Dane:

${\mathrm{V}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=200\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{d}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$

Szukane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cl}{}_2}=?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:   

$\begin{array}{ccccccccc}\mathrm{MnO}{}_2& +& 4\mathrm{HCl}& \to & \mathrm{MnCl}{}_2& +& \mathrm{Cl}{}_2& +& 2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ & & & & & & \mathrm{x}& & 200\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

W wyniku reakcji powstaje 1 mol chloru i 2 mole wody.

Znając objętość i gęstość wody obliczamy masę wody.

$\mathrm{d}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{m}=\mathrm{d}\cdot \mathrm{V}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}\cdot 200\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=200\mathrm{g}$

Masa molowa:

${\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

W wyniku reakcji powstaje 1 mol chloru i 2 mole wody.

Obliczamy, ile moli chlor powstało reakcji jeśli jednocześnie powstało 200 g wody: 

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{Cl}{}_2& -& 2\cdot 18\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{x}& -& 200\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 200\mathrm{g}}{36\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=5,56\mathrm{mol}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=5,56\mathrm{mol}$

Odpowiedź: W wyniku reakcji powstaje 5,56 mola chloru cząsteczkowego.