Rozwiązanie:

Równanie reakcji:  

$\begin{array}{ccccc}\mathrm{Si}& +& 2\mathrm{Cl}{}_2& \stackrel{\mathrm{T}}{\to }& \mathrm{SiCl}{}_4\\ \mathrm{x}& & & & 50\mathrm{kg}\end{array}$

Masy molowe krzemu i chlorku krzemu(IV): 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Si}}=28\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{SiCl}{}_4}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Si}}+4\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{Cl}}=28\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+4\cdot 35,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=170\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Z 1 mola krzemu powstaje 1 mol chlorku krzemu(IV).

Obliczmy, ile krzemu potrzebujemy, aby otrzymać 50 kg chlorku krzemu(IV).

$\begin{array}{ccc}28\mathrm{g}\mathrm{Si}& -& 170\mathrm{g}\mathrm{SiCl}{}_4\\ \mathrm{x}\mathrm{kg}\mathrm{Si}& -& 50\mathrm{kg}\mathrm{SiCl}{}_4\end{array}$ 

$\mathrm{x}=\frac{28\mathrm{g}\cdot 50\mathrm{kg}}{170\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=8,23\mathrm{kg}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{Si}}=8,23\mathrm{kg}$

Odpowiedź: Do tej reakcji należy użyć 8,23 kg krzemu.