Rozwiązanie:

Wiemy, że masa próbki siarczku glinu wynosi:  

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}{}_2\mathrm{S}{}_3}=1\mathrm{g}$

Obliczamy masę molową:

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}{}_2\mathrm{S}{}_3}=2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}}+3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{S}}=2\cdot 27\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 32\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=150\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Wiemy, że w 1 molu siarczku glinu, o masie 150 g, znajdują się 2 mole atomów glinu.

Obliczmy, ile moli atomów glinu znajduje się w 1 g tej substancji:

$\begin{array}{ccc}150\mathrm{g}\mathrm{Al}{}_2\mathrm{S}{}_3& -& 2\mathrm{mole}\mathrm{Al}\\ 1\mathrm{g}\mathrm{Al}{}_2\mathrm{S}{}_3& -& \mathrm{x}\mathrm{mol}\mathrm{Al}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{1\mathrm{g}\cdot 2\mathrm{mol}}{150\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=0,013\mathrm{mol}\mathrm{Al}$

Odpowiedź: W 1 g siarczku glinu znajduje się 0,013 moli atomów glinu.