Rozwiązanie:

1. W jednym molu Ca znajduje się 6,02*10²³ atomów $\mathrm{Ca}.$

2. Jeden mol $\mathrm{O}{}_2$ zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm³.

3. 200 gramów $\mathrm{Ca}$  to 5 moli $\mathrm{Ca}.$

 

---

Wyjaśnienie: 

1. Liczba atomów w jednym molu wynosi: 6,02∙10²³.

2. W warunkach normalnych objętość jednego mola gazu wynosi 22,4 dm³. 

3. Masa molowa wapnia:

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Ca}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczamy, ile moli wapnia stanowi 200 g.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}$

$\mathrm{n}=\frac{200\mathrm{g}}{40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

$\mathrm{n}=5\mathrm{mol}$