Rozwiązanie:

Dane:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}}=58\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=18\mathrm{g}$

Szukane:

${\mathrm{Fe}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}$

Rozwiązanie:

Wzór magnetytu to:  $\mathrm{Fe}{}_3\mathrm{O}{}_4$  

Równanie reakcji:    

$\mathrm{Fe}{}_3\mathrm{O}{}_4+4\mathrm{H}{}_2\to 3\mathrm{Fe}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Z równania reakcji wynika, że z 1 mola magnetytu powstają 4 mole wody. Obliczamy masę powstałej wody jeśli do reakcji użyto 58 g Fe₃O₄:  

${\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Fe}{}_3\mathrm{O}{}_4}=3\cdot 56\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+4\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=232\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

 

$\begin{array}{ccc}232\mathrm{g}\mathrm{Fe}{}_3\mathrm{O}{}_4& -& 72\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ 58\mathrm{g}\mathrm{Fe}{}_3\mathrm{O}{}_4& -& \mathrm{x}\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{58\mathrm{g}\cdot 72\mathrm{g}}{232\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=18\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=18\mathrm{g}$

Odpowiedź: Redukowanym związkiem może być magnetyt.