Reakcja otrzymywania amoniaku (NH3) przebiega...- Zadanie 3: Chemia 7

Rozwiązanie

Rozwiązanie 1:

Dane:

$m_{N H_{3}} = 34 g$

Szukane:

$m_{N_{2}} = ?$

Obliczenia:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$

Zgodnie z równaniem z 1 cząsteczki azotu powstają 2 cząsteczki amoniaku. Na podstawie mas cząsteczkowych liczymy z proporcji ile gramów azotu należy użyć w reakcji aby otrzymać 34 g amoniaku:

$m_{c z . N_{2}} = 2 \cdot 14 u = 28 u$

$m_{c z . N H_{3}} = 14 u + 3 \cdot 1 u = 17 u$

$28 u_{N_{2}} - 34 u_{N H_{3}}$

$x g_{N_{2}} - 34 g_{N H_{3}}$

$x = \frac{34 g \cdot 28 u}{34 u} = 28 g$

Odpowiedź: Do otrzymania 34 g amoniaku potrzebne jest 28 g azotu.

Rozwiązanie 2:

Dane:

$m_{N H_{3}} = 34 g$

Szukane:

$m_{N_{2}} = ?$

Rozwiązanie:

Reakcja przebiega według równania:

$N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$

Należy obliczyć masę cząsteczkową amoniaku i cząsteczki azotu.

Z układu okresowego odczytujemy masy atomowe azotu i wodoru.

$m_{N} = 14 u m_{H} = 1 u$

$m_{N H_{3}} = m_{N} + 3 \cdot m_{H} = 14 u + 3 \cdot 1 u = 14 u + 3 u = 17 u$

$m_{N_{2}} = 2 \cdot m_{N} = 2 \cdot 14 u = 28 u$

Nad równaniem reakcji zapisujemy dane z treści zadania, a pod obliczone masy cząsteczkowe.

$1 \cdot 28 u N_{2} x g + 3 H_{2} \to 2 \cdot 17 u 2 N H_{3} 34 g$

Tworzymy proporcję.

$\frac{x g}{1 \cdot 28 u} = \frac{34 g}{2 \cdot 17 u}$

$\frac{x g}{28 u} = \frac{34 g}{34 u}$

$34 u \cdot x g = 28 u \cdot 34 g$

$x g = \frac{28 u \cdot 34 g}{34 u}$

$x = 28 g \Rightarrow m_{N_{2}} = 28 g$

Odpowiedź: Masa azotu potrzeba do reakcji chemicznej to 28 gramów.

Klaudia

Nauczycielka chemii

Zobacz lekcje, które wyjaśnią temat krok po kroku:

3.1. Estryfikacja — reakcja etanolu z kwasem etanowym

6:08

Zobacz lekcję

4.3. Reakcja egzotermiczna z użyciem octanu sodu

6:48

Zobacz lekcję

Masa atomowa i masa cząsteczkowa

10:54

Zobacz lekcję

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.