Rozwiązanie:

Elektroujemność wg Paulinga jest miarą siły  przyciągania 
elektronów tworzących wiązania chemiczne przez 
atomy danego pierwiastka. Dzięki tej skali można
podzielić pierwiastki na elektroujemne - o wysokiej
wartości elektroujemności, i pierwiastki elektrododatnie -
o małej wartości elektroujemności wg Paulinga.
Różnica wartości elektroujemności wg Paulinga między pierwiastkami
biorącymi udział w tworzeniu wiązania
pomaga w określeniu spodziewanego rodzaju wiązania.
Dla przykładu - jeśli jest ona wyższa niż 1,7, spodziewać
się można wiązania jonowego.