Rozwiązanie 1:

Kwas solny - to mocny kwas, więc stężenie jonów H⁺ w  roztworze tego kwasu jest równe stężenie tego kwasu. Kwas chlorowodorowy dysocjuje całkowicie w roztworze wodnym: 

$\begin{array}{ccccc}\mathrm{HCl}& \stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }& \mathrm{H}{}^{+}& +& \mathrm{Cl}{}^{-}\\ 0,001\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}& & 0,001\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}& & 0,001\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\end{array}$

Stężenie kwasu wynosi 0,001 mol/dm³ więc stężenie jonów H⁺ wynosi też 0,001 mol/dm³ czyli 10^-3 mol/dm³, tym samym pH = 3.

Odpowiedź: pH roztworu kwasu chlorowodorowego, którego stężenie wynosi 0,001 mol/dm³ jest równe 3.

---

Rozwiązanie 2:

Dane:

kwas chlorowodorowy

$C_m=0,001\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Szukane:

$\mathrm{pH}=?$

Rozwiązanie:

Stężenie jonów H⁺ w roztworze mocnego kwasu - kwasu chlorowodorowego, jest takie samo jak stężenie tego kwasu. Wynika to z równania reakcji dysocjacji:

$\begin{array}{ccccc}\mathrm{HCl}& \stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }& {\mathrm{H}}^{+}& +& {\mathrm{Cl}}^{-}\\ 1\mathrm{mol}\text{czasteczek}& & 1\mathrm{mol}\text{kationow}& & 1\mathrm{mol}\text{anionow}\\ 0,001\mathrm{mol}\text{czasteczek}& & 0,001\mathrm{mol}\text{kationow}& & 0,001\mathrm{mol}\text{anionow}\end{array}$

Stężenie jonów H⁺ wynosi 0,001 mol/dm³  czyli 10^-3 . Wynika z tego, że pH roztworu wynosi 3.

Odpowiedź: pH roztworu wynosi 3.