W celu wykrycia kationów...- Zadanie 121: Chemia w zadaniach i przykładach

Rozwiązanie

Rozwiązanie 1:

a) Schemat doświadczenia:

b) Obserwacje:

1) W obydwóch probówkach po dodaniu roztworu HCl wytrącił się biały osad.

2) W obydwóch probówkach po dodaniu roztworu KI wytrąciły się żółty osad.

c) Równania reakcji:

Doświadczenie 1.

Probówka 1

$AgNO X_{3} + HCl \to AgCl ↓ + HNO X_{3}$

$Ag^{+} + NO X_{3}^{-} + H^{+} + Cl^{-} \to AgCl ↓ + H^{+} + NO X_{3}^{-}$

$Ag^{+} + Cl^{-} \to AgCl ↓$

Probówka 2

$Pb (NO X_{3}) X_{2} + 2 HCl \to PbCl X_{2} ↓ + 2 HNO X_{3}$

$Pb^{2 +} + 2 NO X_{3}^{-} + 2 H^{+} + 2 Cl^{-} \to PbCl X_{2} ↓ + 2 H^{+} + 2 NO X_{3}^{-}$

$Pb^{2 +} + 2 Cl^{-} \to PbCl X_{2} ↓$

Doświadczenie 2.

Probówka 1

$AgNO X_{3} + KI \to AgI ↓ + KNO X_{3}$

$Ag^{+} + NO X_{3}^{-} + K^{+} + I^{-} \to AgI ↓ + K^{+} + NO X_{3}^{-}$

$Ag^{+} + I^{-} \to AgI ↓$

Probówka 2

$Pb (NO X_{3}) X_{2} + 2 KI \to PbI X_{2} ↓ + 2 KNO X_{3}$

$Pb^{2 +} + 2 NO X_{3}^{-} + 2 K^{+} + 2 I^{-} \to PbI X_{2} ↓ + 2 K^{+} + 2 NO X_{3}^{-}$

$Pb^{2 +} + 2 I^{-} \to PbI X_{2} ↓$

Rozwiązanie 2:

a) Schemat doświadczenia:

b) Obserwacje:

Doświadczenie 1:

Probówka 1 - Po dodaniu roztworu HCl wytrąca się osad o barwie białej.

Probówka 2 - Po dodaniu roztworu HCl wytrąca się osad o barwie białej.

Doświadczenie 2:

Probówka 1 - Po dodaniu roztworu KI wytrąca się osad o barwie żółtej.

Probówka 2 - Po dodaniu roztworu KI wytrąca się osad o barwie żółtej.

c) Równania reakcji:

Doświadczenie 1:

Probówka 1

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej:

$AgNO X_{3} + HCl \to AgCl ↓ + HNO X_{3}$

Równanie reakcji w formie jonowej:

$Ag^{+} + NO X_{3}^{-} + H^{+} + Cl^{-} \to AgCl ↓ + H^{+} + NO X_{3}^{-}$

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:

$Ag^{+} + Cl^{-} \to AgCl ↓$

Probówka 2

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej:

$Pb (NO X_{3}) X_{2} + 2 HCl \to PbCl X_{2} ↓ + 2 HNO X_{3}$

Równanie reakcji w formie jonowej:

$Pb^{2 +} + 2 NO X_{3}^{-} + 2 H^{+} + 2 Cl^{-} \to PbCl X_{2} ↓ + 2 H^{+} + 2 NO X_{3}^{-}$

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:

$Pb^{2 +} + 2 Cl^{-} \to PbCl X_{2} ↓$

Doświadczenie 2:

Probówka 1

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej:

$AgNO X_{3} + KI \to AgI ↓ + KNO X_{3}$

Równanie reakcji w formie jonowej:

$Ag^{+} + NO X_{3}^{-} + K^{+} + I^{-} \to AgI ↓ + K^{+} + NO X_{3}^{-}$

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:

$Ag^{+} + I^{-} \to AgI ↓$

Probówka 2

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej:

$Pb (NO X_{3}) X_{2} + 2 KI \to PbI X_{2} ↓ + 2 KNO X_{3}$

Równanie reakcji w formie jonowej:

$Pb^{2 +} + 2 NO X_{3}^{-} + 2 K^{+} + 2 I^{-} \to PbI X_{2} ↓ + 2 K^{+} + 2 NO X_{3}^{-}$

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:

$Pb^{2 +} + 2 I^{-} \to PbI X_{2} ↓$

Anna Bażak

Nauczycielka chemii

Zobacz lekcje, które wyjaśnią temat krok po kroku:

3.2. Zobojętnienie — reakcja zasady z kwasem w obecności naturalnego wskaźnika kwasowo-zasadowego

7:11

Zobacz lekcję

4.2. Reakcja endotermiczna kwasku cytrynowego z sodą oczyszczoną

5:16

Zobacz lekcję

3.3. Zobojętnianie — reakcja kwasu solnego z zasadą sodową w obecności fenoloftaleiny

7:58

Zobacz lekcję

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.