Rozwiązanie 1:

Aby zakwasić glebę, należy użyć nawozu, który jest solą mocnego kwasu i słabej zasady - czyli soli, która wykazuje odczyn kwasowy. 

Takim nawozem może być: azotan(V) amonu, gdyż jest to sól mocnego kwasu i słabej zasady.

Równanie reakcji:

$\mathrm{NH}{}_4\mathrm{NO}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{NH}{}_4\mathrm{OH}+\mathrm{HNO}{}_3$

${\mathrm{NH}{}_4}^{+}+{\mathrm{NO}{}_3}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{NH}{}_4\mathrm{OH}+{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{NO}{}_3}^{-}$

${\mathrm{NH}{}_4}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{NH}{}_4\mathrm{OH}+{\mathrm{H}}^{+}$

---

Rozwiązanie 2:

W celu zakwaszenia gleby należy użyć nawozu będącym solą słabej zasady i mocnego kwasu, ponieważ taka sól wykazuje odczyn kwasowy. 

Z wymienionych soli - solą słabej zasady i mocnego kwasu jest azotan(V) amonu, saletra amonowa.

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej.

$\mathrm{NH}{}_4\mathrm{NO}{}_3\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }{\mathrm{NH}{}_4}^{+}+{\mathrm{NO}{}_3}^{-}$

Równanie w formie jonowej:

${\mathrm{NH}{}_4}^{+}+{\mathrm{NO}{}_3}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{NH}{}_4\mathrm{OH}}^{}+{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{NO}{}_3}^{-}$

Równanie w formie jonowej skróconej:

${\mathrm{NH}{}_4}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{NH}{}_4\mathrm{OH}+{\mathrm{H}}^{+}$

Roztwór wykazuje odczyn kwasowym, ponieważ są w nim obecne jony H⁺.