Rozwiązanie:

Dane: 

$\%{\mathrm{m}}_1=72,8\%$

$\%{\mathrm{m}}_2=27,2\%$

${\mathrm{A}}_1=85$

${\mathrm{A}}_2=87$

Szukane: 

${\text{m}}_{\text{at}}=?$   

Rozwiązanie: 

Korzystamy ze wzoru na średnią masę atomową: 

${\text{m}}_{\text{at.}}=\frac{\%m_1\cdot A_1+\%m_2\cdot A_2+\dots +\%m_n\cdot An}{100\%}$   

gdzie: 

• $\%{\mathrm{m}}_1,\%{\mathrm{m}}_2.\dots \%{\mathrm{m}}_{\mathrm{n}}$-  zawartości procentowe poszczególnych izotopów
• ${\mathrm{A}}_1,{\mathrm{A}}_2,.....{\mathrm{A}}_{\mathrm{n}}$-  liczby masowe poszczególnych izotopów 

 Podstawiamy dane do wzoru:

${\text{m}}_{\text{at.Rb}}=\frac{72,8\%\cdot 85\text{u}+27,2\%\cdot 87\text{u}}{100\%}$   

${\text{m}}_{\text{at.Rb}}=85,54\text{u}$   

Odpowiedź: Średnia masa atomowa rubidu wynosi 85,54 u.