Rozwiązanie:

1.

Zapis równań procesów zachodzących na katodzie i anodzie w trakcie opisanej elektrolizy:

Anoda:	$2\mathrm{Br}{}^{-}\to \mathrm{Br}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}$
Katoda:	$2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+2\mathrm{e}{}^{-}\to 2\mathrm{OH}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2$

 

2.

Nazwa wskaźnika: Tymoloftaleina.

Uzasadnienie: Zgodnie z zapisanymi powyżej równaniami procesów elektrodowych, w trakcie procesu elektrolizy pojawiają się w roztworze aniony OH^-, które są odpowiedzialne za wzrost pH tego roztworu. Wybrany wskaźnik musi więc wykazywać zmianę barwy w zasadowym pH i takim wskaźnikiem jest tymoloftaleina - zakres zmiany barwy przy wartościach pH: 9,4 -10,6 (do sprawdzenia w tablicach chemicznych).

 

3. 

Barwa roztworu	Wzór substancji lub jonu
niebieska	OH-
żółta	Br2

 

---

Wyjaśnienie:

W trakcie procesu elektrolizy roztworu bromku potasu:

• na katodzie zachodzi proces redukcji atomów wodoru w cząsteczkach wody - w wyniku tej reakcji wydziela się gazowy wodór oraz powstają aniony OH^-, których obecność powoduje zmianę barwy wskaźnika - z bezbarwnej na niebieską.
• na anodzie zachodzi proces utleniania jonów bromkowych - w wyniku tej reakcji powstają cząsteczki Br₂, które w roztworze przyjmują barwę żółto-pomarańczową.