Rozwiązanie:

Równanie procesu utleniania:   $2\mathrm{Hg}+2\mathrm{Cl}{}^{-}\to \mathrm{Hg}{}_2\mathrm{Cl}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}$

 

---

Wyjaśnienie:

Z treści zadania wynika, że półogniwo kalomelowe działa podobnie jak półogniwo chlorosrebrowe. Analogicznie więc, jak dla półogniwa chlorosrebrowego, można zapisać równanie reakcji elektrodowych dla półogniwa kalomelowego:

$\mathrm{Hg}{}_2\mathrm{Cl}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}\rightleftarrows 2\mathrm{Hg}+2\mathrm{Cl}{}^{-}$

Ponieważ wiadomo, że w półogniwie kalomelowym miał zachodzić proces utleniania, korzystamy z zapisanego powyżej równania, tylko zapisujemy je w drugą stronę. Wówczas rtęć (Hg⁰) będzie utleniać się do rtęci na +I stopniu utlenienia w związku: Hg₂Cl₂.